2018山东高一上学期鲁科版高中化学期中考试

下列有关实验操作正确的是

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

           A                        B                 C               D

要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是

A.通入适量的CO₂                      B.加入过量的BaCl₂溶液

C.加入适量的稀盐酸         D.加入过量的稀硝酸

进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛    　

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　   

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　   

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③      B．②③④      C．③④⑤      D．全部

下列说法正确的是

A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L。

B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。

C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都是 22.4L。

 D．同温同体积的O₂和N₂的分子数目一定相等。

下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是

     A． K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-                     B． Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

     C． H⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-                  D． H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

下面的离子方程式正确的是

     A．碳酸钙和稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺===CO₂ ↑+ H₂O

B．Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液： Ba²⁺ + SO₄^2-===BaSO₄↓

C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑

D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu²⁺ ＝ Zn²⁺ + Cu

1L 1mol /L FeCl₃溶液与0.4L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比

A．5∶2            B．3∶1                  C．15∶2             D．1∶3

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是

A．Na₂CO₃       B．FeCl₃        C．CuSO₄          D．Ca(NO₃)₂

下列离子反应不能发生的是

A．HCl＋NaOH====NaCl＋H₂O            B．AgNO₃＋NaCl====AgCl↓＋NaNO₃

C．KHCO₃＋HCl====KCl＋CO₂↑＋H₂O      D．2HCl＋Na₂SO₄====2NaCl＋H₂SO₄

2016年9月27日，宁夏石嘴山一煤矿发生瓦斯爆炸，造成18人死亡。某同学查阅资料知，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比

A.1∶1     B.1∶2    C.1∶4     D.2∶1

下列电离方程式正确的是

A．Na₂CO₃====Na⁺ + CO₃^2-                          B．Ca(NO₃)₂====Ca²⁺ + NO₃^2-
C．KAl(SO₄)₂====K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-               D．NaHCO₃﹦Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

下列物质中，属于混和物的是

A．硫酸　     　B．液氯　   　　C．盐酸　   　　D．CuSO₄·5H₂O

在容量瓶上无须有标记的是

     A.温度            B.浓度            C.刻度线          D.容量

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是

   A.空气中的小水滴颗粒大小约为10^﹣9m～10^{﹣7m   B.}光是一种胶体  

C.雾是一种胶体    D.发生丁达尔效应

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

    A．酒精和水      B．碘和四氯化碳      C．水和四氯化碳     D．汽油和植物油

在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

   A. 在蒸馏烧瓶中盛约  体积的自来水，并放入几粒沸石     

 B. 将温度计水银球插入自来水中      

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 取少量收集到的液体，滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体       B．分散质粒子直径的大小

C．是否能透过滤纸                     D．是否为均一、稳定、透明的外观

河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是

A.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价    B.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C.上述反应中维生素C作氧化剂               D.在该反应中维生素C作催化剂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

   A.常温常压下，14gN₂含有分子数为0.5N_A

   B.标准状况下，22.4LH₂O的分子数为N_A

C.64gSO₂含有氧原子数为N_A

   D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^—离子数为N_A[]

（1）200mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度为               mol/L；

(2)7.3gHCl的物质的量为        ，所含HCl分子数为          ，标准状况下体积为          ，将其全部溶于水配成2L溶液，溶液中HCl的物质的量浓度为__________。

（3）同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为__________________；等质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______________，原子个数之比为              。

（4）12.4 g Na₂R中含有Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为                   ，R的相对原子质量为                    。

某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：①加入Ba(NO₃)₂溶液时出现白色沉淀；②加入Na₂CO₃，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为___________(化学式)

为了除去粗盐中的Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺得到较纯净的食盐，可用下列操作，操作顺序为                                         （用序号填写，每步操作只用一次）

① 过滤     ② 加入过量氢氧化钠溶液     ③ 加热蒸发得到晶体     ④ 加水溶解   ⑤ 加过量盐酸     ⑥ 加过量碳酸钠溶液     ⑦ 加过量氯化钡溶液

步骤⑦所发生主要反应的离子方程式为：                                 。

 (1)实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

②氧化性：KMnO₄________Cl₂（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

③将上述方程式改写成离子方程式                                      。[]

(2)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮

用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH =10 NaAlO₂ +3 N₂↑+ 2H₂O

请回答下列问题：

①上述反应中，_______元素的原子被还原。

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

________________________________________________________。

③上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有           (填序号)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水

E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全

   F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强

(2)欲用CCl₄从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：

________________________________________________________。

(3) 实验室配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称量的NaOH固体的质量是           ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有             。

  分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是                    。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干           ②转移溶液过程中出现漏液

    ③称量时用滤纸               ④定容时俯视

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

(4)在盛放18mol/L浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是______。

现有甲、乙、丙三位同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加入少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是         。

（2）甲同学的实验中发生的反应的离子方程式为：                      。

（3）向Fe(OH)₃胶体中加入浓盐酸产生的现象为：                               ，

解释该现象的原因：                                                          。