人教版高中化学同步练习

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)

A．②④⑥　　　　　　　           B．③⑤⑥

C．①②④                         D．①③⑤

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

配制100 mL 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液。下列叙述错误的是(　　)

A．配制时，应选用100 mL的容量瓶

B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中

D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中

实验室中需要配制0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO₄ 的质量分别是(　　)

A．950 mL　30.4 g                 B．500 mL　16 g

C．1 000 mL　32 g                 D．任意规格　30.4 g

下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(　　)

A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

取100 mL 0.3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和300 mL 0.25 mol·L^－1 H₂SO₄溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H^＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.21 mol·L^－1                  B．0.56 mol·L^－1

C．0.42 mol·L^－1                  D．0.26 mol·L^－1

某同学用Na₂CO₃配制0.10 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤                           B．②④

C．①⑥                           D．⑤⑥

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

下列关于容量瓶使用的叙述中正确的是(　　)

A．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡

B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干

C．为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行

D．使用前要检查容量瓶是否漏液

25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm^－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)

A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小

B．稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL

C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L^－1

D．稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质

现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm^－3的“84”消毒液，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是(　　)

A．该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L^－1

B．该“84”消毒液稀释100倍后，Na^＋的物质的量浓度为0.04 mol·L^－1

C．空气中的CO₂与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D．用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约为(　　)

A．0.37 mol　　　　　　　         B．0.63 mol

C．0.74 mol                       D．1.5 mol

有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄________mL。

(2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序是__________________(填标号)。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，__________。

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，__________。

③摇匀后发现液面下降再加水，__________。

④定容时俯视观察液面，__________。

某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为____________mol·L^－1，含KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH₄Cl的物质的量为________。

(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V₁＝________，V₂＝________。

实验室配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填标号)：

B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、_______后即可得到0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

实验室要配制500 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________(填标号)。

A．烧杯　　　　　                 B．500 mL容量瓶

C．漏斗                           D．胶头滴管

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________、__________________。

(6)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：____________。

②某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：__________。