2019山西高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

当水发生如下变化时：H₂O(s)→H₂O(l)→H₂O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是 ( 　　)           

A.>0             B.<0          C.不变       D.无法判断

下列溶液一定呈中性的是 (　　 )           

A.pH＝7                      B.c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液   D.非电解质溶于水得到的溶液

下列说法正确的是（   ）           

A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂
B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C.将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe₂O₃
D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H₂

下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）           

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.H₂、I₂(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (   )           

A.HCO₃^- + H₂O  H₃O⁺ + CO₃^2-     B.Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺
C.HS^- + H₂O  H₂S + OH^-        D.NH₄⁺ + OH^-  NH₃↑+ H₂O

下列判断全部正确的一组是：（   ）

A. A        B. B        C. C         D. D

在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（   ）
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO₂　④恒压充入N₂　⑤恒容充入N₂　⑥升温           

A. ①③⑥        B. ①③④       C.②④⑥       D.③⑤⑥

参照反应Br+H₂  HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（   ）

A.该反应的反应热△H=E₂﹣E₁          

B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂ CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（   ）           

A.通过使用钌催化剂能使CO₂ 100%转化为CH₄
B.该温度下，当反应达平衡时，CH₄物质的量就不再变化，因为反应已经停止
C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是(　　 )           

A.c(OH^-)     B.c(NH₄⁺)    C.c(NH₃·H₂O)    D.c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)

下列反应中符合下列图像的是(   )

A.N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-Q₁ kJ/mol(Q₁>0)
B.2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂ kJ/mol(Q₂>0)
C.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-Q₃ kJ/mol(Q₃>0)
D.H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄ kJ/mol(Q₄>0)

下列说法正确的是(   )           

A.某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同
B.NH₄Cl在D₂O溶液中水解的离子方程式：NH₄⁺＋D₂O NH₃·D₂O＋H^＋

C.已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋ O₂(g)=SO₃(g) ΔH＝－Q kJ/mol
D.水的自偶电离方程式：2H₂O H₃O^＋＋OH^－，则液氨自偶电离方程式：

2NH₃ NH₄⁺＋NH₂^-

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（   ）           

A.c(CH₃COO^﹣）＜c(Na⁺）               B.c(CH₃COOH）＞c(CH₃COO^-）
C.2c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）      D.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）           

A.pH=4的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2﹣）

B.Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）
C. Na₂S 溶液中 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S）

D. 室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

下图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）的关系，下列判断错误的是（   ）。

A.两条曲线间任意点均有

B.M区域内任意点均有          C.图中T₁＜T₂

D.XZ线上任意点均有pH＝7

汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是(   ) 

A.       该反应的△S＜0、△H＞0

B.       容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N₂)=0.06mol/(L·s) 

C.       若起始时向I中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)

D.       达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ)

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用        （填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视       （填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是 _____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）         

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡   B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成  D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为          mol/L

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：   

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H₂O)/[ c(CO)·c(H₂)]所对应的化学反应方程式为：________。   

（2）已知在一定温度下：

①C(s)+CO₂(g) 2CO(g)        △H₁=a kJ/mol    平衡常数K₁；
②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)   △H₂=b kJ/mol  平衡常数K₂；
③C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  △H₃       平衡常数K₃。
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：________，△H₃=________（用含a、b的代数式表示）。   

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。   

（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：

 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂          B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化   D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如上图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）． 

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是________。   

（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为________．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol/L， 则此时c（OH^﹣）=________．由水电离产生的c（H⁺）为________，此时温度________

（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．   

（2）①25℃时，NaHSO₃溶液呈_______性，原因是 __________（用离子方程式结合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。