2019福建高三上学期人教版(2019)高中化学期末考试

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A． 44gCO₂与C₃H₈的混合物中含有共用电子对数为9N_A

B．将标准状况下2.24LSO₂通入水中完全溶解，溶液中HSO₃^2-与SO₃^2-总数为0.1N_A

C．硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

D．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂混合物中含中子数0.3N_A

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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）

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常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是( )

A．该反应达到平衡时，v_分解[Ni(CO)₄]=4v消耗(CO)

B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C．第二阶段,230℃时Ni(CO)₄分解率较高

D．其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是( )

时间(min)	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A． 0〜t₁min，v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1

B． t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

C． N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)₂，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O₂＋4e^－===2O²^－

B． X是铁电极

C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H₂22.4 L

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数K_a(25℃)

1.75×10^-5

2.98×10^-8

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=1.54×10^-7

K_a2=1.02×10^-7

下列离子方程式正确的是( )

A．少量的CO₂通入NaClO溶液中:CO₂+H₂O+2C1O^-==CO₃^2-+2HClO

B．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中:SO₂+H₂O+2CO₃^2-==SO₃^2-+2HCO₃^-

C．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

D．相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合:H⁺+HCO₃^-==CO₂↑+H₂O

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羟氨(NH₂OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0^-9)，其电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH₂OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A． A、B、C、D四点对应的溶液中NH₂OH电离常数相等

B． A点对应溶液的pH=9.5

C． D点对应溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃OH⁺)+c(NH₂OH)

D． C点时，溶液呈酸性

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钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O; ②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是（用化学方程式解释）:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

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SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。

己知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为 _________ 。

(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为________(写化学式)， 0～t₁时间段的温度为_____， 0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为 ___________________________。

②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

10.

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亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ ___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12]