题目

为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中．恰好完全反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，称得烧杯内物质的总质量为49.8g． 试计算： （1）生成氢气的质量为： g； （2）该合金中锌的质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据反应的化学方程式进行计算，锌和铜加入稀硫酸中只有锌和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量． 【解答】解：（1）反应后产生的氢气质量为：10.0g+40.0g﹣49.8g=0.2g；故答案为：0.2； （2）解：设Zn的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65    �已知函数的图像如图所示，则的取值范围是（ ）A． B． C． D．