题目

将一定量锌与 100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得 400 mL，测得溶液 c(H+ )=2 mol/L，则下列叙述中错误的是 A． 反应中生成的气体有 SO2 和 H2 B． 反应中共消耗锌 52.0 g C． 气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6： 1 D． 反应共转移电子 1.6 mol 答案：C【分析】 Zn和浓硫酸发生： Zn+2H2 SO4 (浓 )=ZnSO4 +SO2 ↑+H2 O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与 Zn发生： Zn+H2 SO4 (稀 )=ZnSO4 +H2 ↑，则生成的气体为 SO2 和的 H2 混合物，生成气体的物质的量为 0.8 mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×0.4L×2mol/L=0.4 mol，参加反应的 n(H2 SO4 )=0.1L×18mol/L-0.4mol=某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______．（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸______B．读数时，开始平视，结束时俯视液面______（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：滴定次数待测NaOH溶液体积（mL）0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．