题目

雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： (1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 (2)上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用               吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为  �在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（   ）A．反应的化学方程式为：2NMB．t3时，正反应速率大于逆反应速率   C． t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡