2017北京高三下学期人教版高中化学高考模拟

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

关于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃·H₂O溶液，下列说法不正确的是

A．两溶液中存在的微粒种类：a>b

B．c（NH₄⁺）：a>b

C．c（OH^-）：a<b

D．水电离出的c（H⁺）：a<b

某离子反应涉及到H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、OH^﹣、N₂、Cl^﹣等微粒，其中N₂、ClO^﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl^﹣为氧化产物

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．反应后溶液的酸性减弱

D．NH₄⁺被ClO^﹣氧化成N₂

下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在A点：c（HX）>c（Na⁺）>c（X^-）

B．在B点，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）

C．C点溶液中存在的主要平衡是X^- + H₂O      HX+OH^-

D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）

已知：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是羰基、。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应③中试剂E的结构简式是。

（4）反应④的另一种产物是。

（5）F的结构简式是。

（6）G的电子式是。

（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。

a. 能发生银镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子

（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

磷石膏(主要成分是CaSO₄·2H₂O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过程Ⅰ中CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·H₂O(s)+H₂O(g)   ΔH₁＝+83.2 kJ·mol^-1

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)    ΔH₂＝+26 kJ·mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1

则反应CaSO₄·H₂O(s)=CaSO₄(s)+ H₂O(g)的ΔH₄＝kJ·mol^-1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。

①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为。

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl₂的作用是；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是。

③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。

（3）过程III将CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式是。

纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

（2）①写出装置I中反应的化学方程式。

②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。

③操作①的名称是。

（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。

（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用。

（5）该流程中可循环利用的物质是。

（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是。

a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量

b．向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积

c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2  MnO₄^- +     C₂O₄^2- +      =  2  Mn²⁺ +     CO₂↑ +     H₂O

（2）该小组进行了实验I，数据如下。

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。

但分析实验数据，得到的结论是。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

①用文字描述曲线图表达的信息。

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

该小组进行实验III的目的是。

（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因。

为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计。