题目

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳元素的质量分数为 52.2%，氢元素的质量分数为 13.0%。 (1)X的分子式是 __________。 (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 _______。 (有机物用结构简式表示 )。 (3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成 Y， Y的结构简式是 __________。（一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             （填序号）。A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       （填序号）。A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。        图Ⅰ                                图Ⅱ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           润洗2～3遍，② 试计算该种氨水的浓度：                      。③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是               。A．滴定结束时仰视读数B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。正极的电极反应式为：                                         。