题目

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）： (1)10min内SO2的转化率； (2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ； (3)该温度下的平衡常数。 答案：0%；19/16；7.5L/mol 2SO2 + O2 == 2SO3 起始：   5    4.5     0 反应：  2X    X     2X 平衡：  5-2X    4.5-X    2X[] 所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=464g，所以 ，X=1.5mol。 （1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60% （2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱