题目

某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是                           ， （2）操作II用到的仪器是         。 A．碱式滴定管     B．50mL量筒 C．10mL量筒     D．25mL移液管 （3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                   二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：