2019湖南高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾

下列物质属于电解质的是（   ）

A．铜         B．食盐水         C．烧碱      D．蔗糖

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　)

  A．水和CCl₄         B．酒精和水                 C．碘和CCl₄                    D．汽油和植物油

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺  + SO₄^2—  = BaSO₄↓表示的是（   ）

A．Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃          B．BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓+2 NaCl

C．BaCO₃ + H₂SO₄= BaSO₄↓+ H₂O+CO₂↑     D．BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是（   ）

A.硫酸钠(碳酸钙):加水溶解，然后过滤

B.碳酸钠(大量水):蒸发

C.氯化钠(氯化镁):加水溶解，然后过滤

D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解，然后蒸发

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）

A．H₂   B．CO    C．CH₄   D．CO₂

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）

A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L

为了除去粗盐中的Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤ 加过BaCl₂ 溶液  （   ）     

A.①④②⑤③        B.④①②⑤③       C.②⑤④①③        D.②④①③⑤

下列溶液中Cl^- 浓度与50mL 1mol·L^﹣1 MgCl₂溶液中Cl^- 浓度相等的是（　 ）

A．100mL 1 mol·L^﹣1 NaCl溶液          B．100 mL 1 mol·L^﹣1 CaCl₂溶液

C．50 mL 2 mol·L^﹣1 BaCl₂溶液          D．50 mL 2 mol·L^﹣1 AlCl₃溶液

将10.6g Na2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL,该溶液中Na⁺的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L       B．0.2 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.025mol/L

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A. KMnO₄→MnCl₂        B. CuO→Cu      C. CaCO₃→CO₂       D. Fe→FeCl₂

下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2—、OH^—              B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2—、NO₃^—

C．Na⁺、H⁺、Cl^—、CO₃^2—              D．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、Cl^—

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（   ）

    A. 1mol任何物质所含的分子数均为N_A个

B. 14g氮气所含的N原子数为N_A个

C. 标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_A个

D. 常温常压下，11.2 L CO₂所含的原子数为1.5N_A

下列实验操作不正确的是（  ）

    A．蒸发时，残留的少量水让余热蒸干

B．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出

C．蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出

D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺  = Cu²⁺  + H₂↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺  = Mg²⁺+ H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺  = Cu²⁺  + Ag

D．铁与稀硫酸反应： 2 Fe  + 6H⁺  = 2Fe³⁺  + 3H₂↑

胶体、浊液与溶液的本质区别在于（   ）

A. 分散系是否有丁达尔现象

B. 分散质粒子是否带电荷

C. 分散系是否稳定

D. 分散质粒子直径的大小

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A.   萃取法      B.  结晶法       C.  分液法      D.  蒸馏法      E. 过滤法
    ①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；
    ②分离水和汽油的混合物______；
    ③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物______；
    ④从碘的水溶液中提取碘         ； 

    ⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_____

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。

(2)从碘水中分离出碘单质，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

(3)装置A中①的名称是________，在操作中往蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是________________。

进水的方向是从________口进水。

）(1)7.2gH₂O的物质的量是_____mol，含有______个H₂O分子，含有_____mol电子。

(2)3．01×10²²个OH－的物质的量为________mol，质量为________g_

(3)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×10²²个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号)________，质量最大的是_________。

写出下列化学反应的离子方程式

(1)氧化镁和硫酸溶液反应                                         

(2)铁和硫酸铜溶液反应                                             

 (1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^﹣中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸； 

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．    

推断下列物质的化学式．

A　　　　　　； C　　　　　　； D　　　　　　；

写出B与盐酸反应离子方程式：　　　　　                                    

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO₂气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________________________________。

用NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：

①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号）           ；
(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有           ；实验所需称量的NaOH固体为______g。
(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________；

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：__________