题目

答案：解：原式=13-15+23…………………………………… 3分          =21…………………………………… 4分10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．（3）按所示格式填写表中的空格：原子序数原子的价电子排布式周期族17 第三  3d54s1 ⅥB（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．（6）根据价层电子对互斥理论判断：①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．