题目

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol 答案：【答案】D 【解析】 【分析】 铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。 【详解】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mo元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：（1）食品包装中用于防腐的气体单质由______元素组成，该元素原子的质子数为______．（2）某元素的原子结构示意图为：该元素的原子在化学反应中容易______电子，形成______离子（填“阴”或“阳”），其离子符号为______．（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______ （写化学式）．