题目

下列性质的递变规律不正确的是 A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大 答案：C6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）表1实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL①为以下实验操作参考760101020②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）表2实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论