题目

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：  ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移  ⑤ 定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)（从下列规格中选用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不13．复盐M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究．（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，验证固体产物中存在钾元素的方法是做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色．（2）经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图（Ⅰ），转化时的能力变化如图（Ⅱ），已知A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，则化合物乙的电子式为，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．（3）该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3，为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量．判断KMnO4（其还原产物为无色Mn2+溶液）溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化．由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中（可以不填满或补充空格）． 固体产物中的成分 K2AB3   … 物质的量之比 （4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列叙述正确的是①②③．①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O②当V=10mL时，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）若V=bmL时，溶液中离子浓度的关系为：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），则a＞b．