题目

已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2  2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是 A. < 436 KJ/mol    B. 436 KJ/mol    C. 497 KJ/mol    D. 467  KJ/mol 答案：【答案】B 【解析】 分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。 详解：已知：N≡N键能为946 KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x， 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol +3x -2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B函数y =+ log( cos 2 x + sin x 1 )的定义域是（   ）， （A）( 0，) （B）[ ，)∪( 0，)  （C）( ， π )∪( 0，) （D）( 0，)