2017高一下学期人教版高中化学月考试卷

1下列说法正确的是

A. 元素周期表有7个周期、18个族    B. 天然气是一种清洁的化石燃料

C. 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠    D. 石油的分馏产物很多，属于化学变化

下列化学用语正确的是

A. H₂O的电子式：    B. K⁺的离子结构示意图：

C. 乙醇的球棍模型：    D. 羟基的电子式：

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A. 氯气　二氧化碳　氢氧化钠    B. 氯化钠　过氧化钠　氯化铵

C. 氯化钠　过氧化氢　氯化铵    D. 氯化钠　氦气　氢氧化钠

如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞O

B. F₂单质是氧化性最强的非金属单质

C. O的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. N位于第二周期ⅪA族

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8gCH₄含有2N_A个碳氢键

B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N_A个电子

C. 1L 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺

D. 标准状况下，22.4L苯含有约N_A个苯分子

下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是

A. 海水提镁的过程为：MgCl₂（aq） Mg（OH）₂ MgO Mg

B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物

C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

D. 金属铜的制备一般用热还原法：H₂ + CuO  Cu + H₂O

在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A. v（A）=0.15 mol/（L·min）    B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

C. v（C）=0.4 mol/（L·min）    D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

区别下列各组中的两种物质的方法错误的是

A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO₄溶液

B. 苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置

C. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液

D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为

A. a＞c＞b    B. a＞b＞c    C. c＞b＞a    D. b＞c＞a

 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液    B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气

C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液    D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为：2N⇌M

B. t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t₁时，N的浓度是M的浓度的3倍

D. t₃时，正反应速率大于逆反应速率

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^﹣═2H₂O

C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 分子式为C₅H₁₂的有机物有4种

B. 1mol苯分子中有3mol碳碳双键

C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D. C₃H₂Cl₆有4种同分异构体

 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A    B. B    C. C    D. D

可逆反应2NO_2（g）2NO_（g）+O_2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO           

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂           

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态           

④混合气体的颜色不再改变的状态           

⑤混合气体的密度不再改变的状态           

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①③④    D. ①②③④⑤⑥

（1）①¹⁶O和¹⁸O  ②红磷和白磷  ③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂ ④

（a）属于同素异形体的是___________（填序号，下同）

（b）属于同分异构体的是___________

（2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器A的名称是____________________

（3）右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________（填化学式），b点代表的物质的电子式___________

（4）所有的氧化还原反应在理论上都能设计成一个原电池，以反应Cu+2Fe³⁺ =Cu²⁺+2Fe²⁺为例设计一个简单原电池：该原电池正极反应为：_______________________； 负极材料：__________

 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇ ，光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr^3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝___________________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。

已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．           

据此回答下列问题．           

（1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________   

（2）反应①的反应类型___________________

（3）写出反应③的方程式的______________________________________________________

（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体        b.固体和固体      c.互不相溶的液体        d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe^3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe^3＋ ，现象是______________________。

（1）化学反应  N_2（g）＋ H_2（g） NH_3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为__________________________________（用代数式表示）

（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数为____________。

（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO₂、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ === 2PbSO₄ + 2H₂O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．

（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________