题目

用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少? 答案：解析：(1)由4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，可知生成的5.6 L气体是O2，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol-1=108 g。    电解前硝酸银溶液的质量设为x。    =17％,x=1000 g    (2)AgNO3溶液的溶解度为=×100 g=20.48 g    (3)根据上述关系式可知电解生成HNO3 1 mol。    w(HNO3)=×100%=7.1%    c(HNO3)==1如图7所示的电路图，下列说法中，正确的是   (    )     A．闭合S2，断开S1、S3时，电路是断路     B．闭合S1、S2、S3时，电路是通路     C．闭合S1、S2，断开S3时，电路是短路     D．闭合S2、S3，断开S1时，Ll发光而L2不发光