题目

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。                                    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。                     （3）装置C的作用是_________________（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族第三周期第ⅠA族，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+） （用离子符号表示）．（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲＞＞乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/molCH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol．