2020西藏高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列物质中不属于铁合金的是

A. 不锈钢       B. 生铁        C. 碳素钢        D. 氧化铁

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．烧碱和纯碱都属于碱             B．硫酸和盐酸都属于含氧酸

C．Na₂SiO₃和Na₂SO₄都属于钠盐        D．Fe₂O₃和Al₂O₃都属于碱性氧化物

下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A．FeCl₃溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉

C．氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸

D．Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

下列实验操作中不正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C．过滤时，需要用玻璃棒引流

D．使用分液漏斗分液前要先检漏

下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH^﹣＝AlO₂^﹣+H₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的氧原子数为0.5N_A

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

D．16g O₂含有的氧原子数目为N_A

关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．常温下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

下列关于金属的说法正确的是

A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

为了验证Fe^3＋的性质，设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．②          B．③④         C．③⑤         D．①②③④⑤

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al　④Na₂CO₃　⑤NaHSO₄

A．②③④        B．①②③        C．①③④        D．全部

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

(1)该儿童体内         元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L^－1”是          (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中体现维生素C的        性。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                       。

(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有        (填离子符号)，说明补血剂是否变质            。

过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

A      B            C        D     E     F

（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称          、       。

（2）写出装置A中发生的离子方程式            　　              。

（3）装置B的作用是                              。

（4）写出装置C中发生反应的主要化学方程式：                                 。

（5）装置D中 NaOH的作用是                            　　　       。

（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为          

某氯化铁（FeCl₃）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有       、       。

（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式                                。

（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式                               。

（4）写出灼烧发生反应的化学方程式                               。

（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                              。

（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是          （填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒              

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水    

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是             。

工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备FeSO₄·7H₂O(绿矾)的流程如下：

(1)实验室中操作①的名称为        。所需的玻璃仪器有烧杯、        、        。

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为                          。

(3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是           ，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有             。

(4)试剂b为                  。

(5)滤渣Ⅲ中的主要成分是            。操作④隔绝空气的目的是                 。