宁夏市高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考综合联考化学试题含详解

下列不属于有机化学范畴的是

A ． 周朝设立 “ 酰人 ” 官职负责酿造酒、醋等

B ． 侯德榜用食盐生产纯碱

C ． 瑞典化学家舍勒提取到酒石酸、柠檬酸等物质

D ． 维勒首次在实验室里合成了尿素

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A ． 苯 ( 己烷 )—— 分液

B ． 乙酸乙酯 ( 乙酸 )—— 加入饱和 NaOH 溶液，分液

C ． CO ₂ (HCl)—— 通入饱和 NaCl 溶液，洗气

D ． 乙醇 ( 水 )—— 加 CaO ，蒸馏

一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

A ． 属于芳香烃

B ． 分子中所有碳原子不可能共平面

C ． 苯环上的一氯代物有 4 种 ( 不考虑立体异构 )

D ． 分子中含有两种官能团

下列有关化学用语表示正确的是

A ． 乙烯的结构简式： C ₂ H ₄

B ． 丙烷分子的球棍模型：

C ． 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D ． CH ₂ Cl ₂ 的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子

下列关系正确的是

A ． 沸点：正戊烷＞ 2 ， 2 －二甲基戊烷＞ 2 ， 3 －二甲基丁烷＞丙烷

B ． 密度： CCl ₄ ＞苯＞ H ₂ O

C ． 同物质的量物质燃烧耗 O ₂ 量：环已烷＞苯＞甲苯

D ． 同质量的物质燃烧耗 O ₂ 量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

分析表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为

A ． C ₇ H ₁₆ B ． C ₇ H ₁₄ O ₂ C ． C ₈ H ₁₈ D ． C ₈ H ₁₈ O

某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有 ( 考虑立体异构 )

A ． 2 种 B ． 3 种 C ． 4 种 D ． 5 种

下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是

A ．天然气的主要成分 B ．石油经过催化裂化及裂解后的产物

C ． “ 西气东输 ” 中气体 D ．煤矿中的瓦斯爆炸

下列说法正确的是

A ． 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

B ． 分子组成符合 C _n H _2n+2 (n 为正整数 ) 的烃一定是烷烃

C ． 碳、氢原子个数之比为 1∶3 的烃有 2 种

D ． 碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）

A ． B ． C ． D ．

下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A ．

B ．

C ．

D ．

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的 “ 氟利昂 ” 产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）

A ． 4 种 B ． 3 种 C ． 2 种 D ． 1 种

2 —甲基— 2 —氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

已知：叔丁醇：沸点 83 ℃， 2 —甲基— 2 —氯丙烷：沸点 50.7 ℃，密度 0.874g/cm ³ 。

下列说法正确的是

A ． 叔丁醇中的官能团的电子式为

B ． 用 5%Na ₂ CO ₃ 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C ． 无水 CaCl ₂ 的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用 NaOH 固体代替无水 CaCl ₂

D ． 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

下列说法中 错误 的是

A ． 聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B ． C ₂ H ₄ 与 C ₄ H ₈ 可能不属于同系物

C ． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响

D ． 石油催化重整可获得芳香烃

下列装置或简易装置，可以用于实验室制乙炔的是

A ． B ． C ． D ．

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 1 ： 1 的化合物是

A ． CH ₃ CH ₂ CH ₃ B ．

C ． CH ₃ — O — CH ₃ D ．

下面反应： ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热； 其中属于取代反应的是（ ）

A ． ⑥⑧ B ． ②④ C ． ①③ D ． ⑦⑧

下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是

A ． 装置甲制备并检验乙烯 B ． 装置乙煤的干馏

C ． 装置丙除去乙烷中的乙烯 D ． 装置丁提纯乙酸乙酯

某同学尝试利用李比希法测定液态烃 X 的实验式，设计了如下实验：准确称取 1 . 06g 样品并置于试样盒中，加热样品，使蒸气通过氧化铜 (催化剂)，准确称量生成的二氧化碳和水的质量，分别是 3 . 52g 和 0 . 9g 。下列说法正确的是

A ． 甲处放置碱石灰

B ． 该烃的实验式是

C ． 停止加热后，立即停止通入 ，防止浪费

D ． 乙装置后加装一个盛碱石灰的干燥管，实验结果会更准确

可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A ． 正己烷和水 B ． 酒精和碘水

C ． 乙酸和乙酸乙酯 D ． 乙酸和乙醇

下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）

A ． 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B ． 氯气与甲烷按照比例 2 ： 1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷

C ． 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳溶液区分开来

D ． 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

丙烷 (C ₃ H ₈ ) 通常用来作为发动机及家用取暖系统的燃料。下列有关丙烷的说法正确的是

A ． 丙烷属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水

B ． 丙烷中含有 H ₂ 分子

C ． 丙烷中碳、氢元素质量比为 3 ： 8

D ． 丙烷由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成

最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子，下列有 关说法中，不正确的是

A ． 该化合物中碳的含量比苯高 B ． 该化合物属于苯的同系物，不溶于水

C ． 该化合物具有能够容纳小分子的空腔 D ． 该化合物可发生取代反应

下列关于有机物的说法正确的是

A ． 乙醇和丙三醇互为同系物

B ． 环己烯 ( ) 分子中的所有原子共面

C ． 分子式为 C ₅ H ₁₀ O ₂ 且属于酯的同分异构体共有 9 种 ( 不考虑立体异构 )

D ． 的二氯代物有 6 种结构 ( 不考虑立体异构 )

下列说法不正确的是（ ）

A ． 放热反应不需加热即可发生

B ． 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C ． 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D ． 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

下列说法正确的是（ ）

A ． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B ． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C ． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D ． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

对于可逆反应： 2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g) ，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A ． 增大压强 B ． 升高温度 C ． 使用催化剂 D ． 多充入 O ₂

在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是

A ． v (A)=0.5mol·L ^-1 ·s ^-1 B ． v (B)=0.3mol·L ^-1 ·s ^-1

C ． v (C)=0.8mol·L ^-1 ·s ^-1 D ． v (D)=1mol·L ^-1 ·s ^-1

在一定温度下可逆反应 H ₂ (g)+I ₂ (g) 2HI(g) 达到平衡的标志

A ． 有 1mol H-H 键断裂，同时有 1 mol I-I 键形成

B ． 容器内压强不再随时间而变化

C ． 单位时间内反应掉 n mol I ₂ 同时生成 2n mol HI

D ． H ₂ 、 I ₂ 、 HI 的浓度之比为 1 ∶ 1 ∶ 2

从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）

A ． 这是一个放热反应

B ． 该反应可能需要加热

C ． 反应产物的总能量低于反应物的总能量

D ． 反应物比反应产物更稳定

对于放热反应 H ₂ +Cl ₂ 2HCl ，下列说法正确的是

A ．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B ．该反应中，化学能只转变为热能

C ．断开 1molH ﹣ H 键和 1molCl ﹣ Cl 键所吸收的总能量，小于形成 1molH ﹣ Cl 键所放出的能量

D ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

已知中和热的数值是 下列反应物混合时，产生的热量等于 的是

A ． 500mL1 和 500mL

B ． 500mL 和 500mL

C ． 的 和 的

D ． 的 和 的

某温度下，密闭容器中发生反应 aX ( g ) bY ( g )＋ cZ ( g )，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1 . 8 倍。则下列叙述正确的是 (　　)

A ． 可逆反应的化学方程式的化学计量数： a ＞ b ＋ c

B ． 压缩容器的容积时， v _正 增大， v _逆 减小

C ． 达到新平衡时，物质 X 的转化率减小

D ． 达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大

肼 (N ₂ H ₄ ) 是火箭发动机的燃料，它与 N ₂ O ₄ 反应生成氮气和水蒸气。已知：

① N ₂ (g) ＋ 2O ₂ (g)===N ₂ O ₄ (g)Δ H ＝＋ 8.7 kJ·mol ^{－ 1}

② N ₂ H ₄ (g) ＋ O ₂ (g)===N ₂ (g) ＋ 2H ₂ O(g)Δ H ＝－ 534.0 kJ·mol ^{－ 1}

下列表示肼跟 N ₂ O ₄ 反应的热化学方程式正确的是

A ． 2N ₂ H ₄ (g) ＋ N ₂ O ₄ (g)===3N ₂ (g) ＋ 4H ₂ O(g)  Δ H ＝－ 542.7 kJ·mol ^{－ 1}

B ． 2N ₂ H ₄ (g) ＋ N ₂ O ₄ (g)===3N ₂ (g) ＋ 4H ₂ O(g)  Δ H ＝－ 1 076.7 kJ·mol ^{－ 1}

C ． N ₂ H ₄ (g) ＋ N ₂ O ₄ (g)=== N ₂ (g) ＋ 2H ₂ O(g)  Δ H ＝－ 1 076.7 kJ·mol ^{－ 1}

D ． 2N ₂ H ₄ (g) ＋ N ₂ O ₄ (g)===3N ₂ (g) ＋ 4H ₂ O(g)  Δ H ＝－ 1 059.3 kJ·mol ^{－ 1}

常温下， 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

A ． 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B ． 表中最稳定的共价键是 H-F 键

C ． H ₂ (g)→2H(g)∆ H =+436kJ/mol

D ． H ₂ (g)+F ₂ (g)=2HF(g) ∆ H =-25kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A ． 同温同压下， H ₂ (g) ＋ Cl ₂ (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 不同

B ． 已知 4P （红磷， s ） ===P ₄ （白磷， s ） △ H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C ． 已知 2H ₂ (g)+O ₂ (g) ===2H ₂ O(l) △ H= － 571.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol

D ． 稀溶液中： H ⁺ （ aq ） +OH ^- （ aq ） ===H ₂ O(l)  ΔH= － 53.7 kJ/mol ，将含 1 mol CH ₃ COOH 与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 53.7 kJ

可逆反应 2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)， 已知起始浓度 c(A)=4 mol·L ^-1 ， c(B)=3 mol·L ^-1 ， C、D 浓度均等于 0， 反应开始 2 秒后达到平衡状态 ， 此时 D 的平衡浓度为 0.5 mol·L ^-1 , 则下列说法不正确的是

A ． 反应速率 v(C)= 1mol/（L·s） B ． C 的平衡浓度为 4mol /L

C ． A 的转化率为 25% D ． B 的平衡浓度为 1.5mol /L

对于可逆反应 2SO ₂ (g) ＋ O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g) △ H<0 ，在一定温度下其平衡常数为 K ，下列说法正确的是

A ． 增大 SO ₂ 的转化率 K 值一定增大 B ． 减小压强 K 值减小

C ． 升高温度 K 值增大 D ． K 值越大 SO ₂ 转化率越高

对于可逆反应： 2M(g)+N(g) 2P(g) △ H<0 ，下列各图中正确的是

A ． B ．

C ． D ．

在一定温度不同压强 ( P ₁ ＜ P ₂ )下，可逆反应 2X ( g ) 2Y ( g )+ Z ( g )中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 ( ψ )与反应时间( t )的关系如图示，正确的是

A ． B ．

C ． D ．

在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A ₂ 气体和 0.6 mol B ₂ 气体，一定条件下发生如下反应： A ₂ (g)＋B ₂ (g) 2AB(g)　ΔH<0 ，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A ． 图中 a 点的值为 0.15 B ． 该反应的平衡常数 K＝0.03

C ． 温度升高，平衡常数 K 值减小 D ． 平衡时 A ₂ 的转化率为 62.5%

将等物质的量的 X 、 Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g) ＋ Y(g) ⇌ 2Z(g)  Δ H ＜ 0 。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( )

A ． 升高温度， X 的体积分数减小

B ． 增大压强 ( 缩小容器体积 ) ， Z 的浓度不变

C ． 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体， Y 的浓度不变

D ． 保持容器体积不变，充入一定量的 Z ， X 的体积分数增大

下列有关叙述正确的是 ( )

A ． 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B ． 若用 50 mL 0.55 mol·L ^{－ 1} 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 的盐酸和 50 mL 0.50 mol·L ^{－ 1} 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C ． 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

D ． 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（ 1 ） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是： _______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A ． ①②③④ B ． ⑤⑥⑦⑧ C ． ③⑤⑥⑦⑧ D ． ③④⑤⑥⑦⑧

（ 2 ） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷 (C ₃ H ₈ ) ，请根据完成下列题目。

①已知 11g 丙烷 (C ₃ H ₈ ) 在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水时放出的热量 为 555kJ ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： _______ ；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：

C ₃ H ₈ (g)→CH ₄ (g) ＋ HC≡CH(g) ＋ H ₂ (g) △ H ₁ =+156.6kJ·mol ^-1

CH ₃ CH=CH ₂ (g)→CH ₄ (g) ＋ HC≡CH(g) △ H ₂ =+32.4kJ·mol ^-1

则相同条件下，反应 C ₃ H ₈ (g)→CH ₃ CH=CH ₂ (g) ＋ H ₂ (g) 的 △ H= _______

（ 3 ） 已知： H—H 键的键能为 436kJ/mol ， H—N 键的键能为 391kJ/mol ，根据化学方程式： N ₂ +3H ₂ ⇌ 2NH ₃ ΔH=-92.4kJ/mol 。

①请计算出 N≡N 键的键能为 _______ 。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN ₂ 和 3molH ₂ ，充 分反应后，恢复原温度时放出的热量 _______ 92.4KJ( 填大于或小于或等于 ) ，理由： _______ 。

蒽 ( ) 与苯炔 ( ) 反应生成化合物 X( 立体对称图形 ) ，如图所示。

（ 1 ） 蒽与 X 都属于 ___ 。

A． 环烃 B． 烷烃 C． 不饱和烃

（ 2 ） 苯炔的分子式为 ___ ，苯炔不具有的性质是 ___ 。

A． 能溶于水 B． 能发生氧化反应 C． 能发生加成反应 D． 常温常压下为气体

（ 3 ） X 的一氯代物有 ___ 种 ( 不考虑立体异构 ) 。

（ 4 ） 苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是 ___ 。

A ． 它的对位二元取代物只有一种 B ． 它的邻位二元取代物只有一种

C ． 分子中所有碳碳键的键长均相等 D ． 能发生取代反应和加成反应

（ 5 ） 是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式： ___ 。

已知 A 是一种烃类，其相对分子质量为 56 ， 1molA 与氧气充分燃烧后生成 4molCO ₂ ，从化合物 A 出发有以下转化关系：

根据以上信息，回答以下问题：

（ 1 ） 化合物 A 的结构简式为 ___ 。

（ 2 ） 反应 ②的化学方程式为 ___ 。

（ 3 ） 反应 ④属于反应 ___ ( 反应类型 ) 。

（ 4 ） 化合物 B 一定条件下可以与氢气发生加成反应， 1molB 最多可以消耗 ___ molH ₂ ，请写出该反应的化学方程式： ___ 。

有机物 a 的分子式为 C ₅ H ₁₀ ，核磁共振氢谱上显示有 3 种不同化学环境的氢且峰面积之比为 6 ： 3 ： 1 ， a 在一定条件下能发生如图所示的反应，其中 b 为高分子化合物。

已知： —COOH+ (R ₁ 、 R ₂ 为烃类基团 )

回答下列问题：

（ 1 ） a 的系统命名为 ___ ， a→b 的反应类型为 ___ 。

（ 2 ） 不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上， c 的结构简式为 ___ 。

（ 3 ） d 与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 ___ 。

（ 4 ） 下列关于 b 的说法正确的是 ___ ( 填标号 ) 。

A． 为混合物

B． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．0.1molb 完全燃烧可消耗 7.5molO ₂

回答下列问题：

（ 1 ） 写出 2,3− 二甲基戊烷的结构简式 ___ 。

（ 2 ） 试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式： ___ 。

（ 3 ） 苏丹红一号是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和 2− 萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和 2− 萘酚的结构简式如图所示：

① 苏丹红一号的分子式为 ___ 。

② 化合物 A~D 中，与 2− 萘酚互为同系物的是 ( 填序号 ) ___ ；有机物 C 含有的官能团名称是 ___ 。

依据事实写出下列反应的热化学方程式：

（ 1 ） 1molC ₂ H ₅ OH(l) 完全燃烧生成 CO ₂ (g) 和 H ₂ O(l) ，放出 1366.8kJ 热量 _______

（ 2 ） 1molC( 石墨， s) 与适量 H ₂ O(g) 完全反应生成 CO(g) 和 H ₂ (g) ，吸收 131.3KJ 热量； _______

（ 3 ） 25℃ ， 101KPa 条件下， 1g 甲醇燃烧生成 CO ₂ (g) 和 H ₂ O(l) 放热 22.68KJ ，则甲醇的燃烧热的热方程式为 _______

如图所示为 800℃ 时 A 、 B 、 C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，根据图回答下列问题。

（ 1 ） 写出该反应的方程式： _______

（ 2 ） 前 2 min A 的分解速率为 _______

（ 3 ） 达到平衡后，若增大压强，平衡向 _______ 方向移动

（ 4 ） 该反应的平衡常数 K = _______

回答下列问题：

（ 1 ） 对于下列反应： 2SO ₂ + O ₂ 2SO ₃ 。

①若 2min 内 SO ₂ 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L ，那么，用 SO ₂ 表示的化学反应速率 _______ 。

②如果开始时 SO ₂ 浓度为 4mol/L ， 2min 后反应达平衡，若这段时间内 v (O ₂ ) 为 0.5mol/(L· min) ，那么 2min 时 SO ₂ 的浓度为 _______ 。

（ 2 ） 下图表示在密闭容器中反应： 2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a 到 b 的过程中改变的条件可能是 _______ ； b 到 c 过程中改变的条件可能是 _______ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 c—d 处 _______ 。

在容积为 2L 的密闭容器中充入 3mol 气体 A 和 2.5mol 气体 B, 发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应)。5min 以后 , 测得生成 1mol D,C 的平均反应速率 v(C)＝0.1mol/(L·min). 试求：

（ 1 ）方程式中 C 的化学计量数 x= ________ 。

（ 2）5min 内 A 的平均反应速率 v（A）= ________ 。

（ 3）5min 时 B 的转化率为 ________ 。

（ 4 ）温度升高 A 的转化率 ________ （填 “ 增大 ”、“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）；压强增大 B 的转化率 ________ 。

实验室制备 1 ， 2 —二溴乙烷的反应原理如下： CH ₃ CH ₂ OH CH ₂ =CH ₂ ↑+H ₂ O ， CH ₂ =CH ₂ +Br ₂ →BrCH ₂ CH ₂ Br 。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140 ℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备 1 ， 2 —二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

（ 1 ） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ___ ( 填正确选项前的字母 ) 。

a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（ 2 ） 在装置 C 中应加入 ___ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 ( 填字母 ) 。

a. 水 b. 氢氧化钠溶液 c. 浓硫酸

（ 3 ） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ___ 。

（ 4 ） 若产物中有少量未反应的 Br ₂ ，最好用 ___ 洗涤除去 ( 填正确选项前的字母 ) 。

a. 水 b. 乙醇 c. 氢氧化钠溶液

（ 5 ） 若产物中有少量副产物乙醚，可用的 ___ 方法除去。

（ 6 ） 反应过程中应用冷水冷却装置 D ，其主要目的是 ___ ；但又不能过度冷却 ( 如用冰水 ) ，其原因是 ___ 。