题目

在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是                          A．OH- 、 Na+ 、K+           B．SO42- 、Cu2+ 、K+    C．Ca2+ 、NH4+ 、CO32-        D．K+ 、Cl- 、NO3 - 答案：D为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                           。(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:                                                     。(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验的相对误差为             。