题目

在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1 答案：【答案】A 【解析】 试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，联立解得x＝0.024mol、如图正比例函数y=k1x与反比例函数y=k2x交于点A，从A向x轴、y轴分别作垂线，所构成的正方形的面积为4．①分别求出正比例函数与反比例函数的解析式；②求出正、反比例函数图象的另外一个交点坐标；③求△ODC的面积．