题目

某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次仰视量筒内凹液面的最低处，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。则该学生实际倒出液体的体积                                                   （      ） A.大于15 mL              B.小于15mL C.等于15 mL              D.无法确定目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有天平天平、玻璃棒、烧杯烧杯、250mL容量瓶250mL容量瓶、胶头滴管胶头滴管．玻璃棒的作用是搅拌和引流搅拌和引流．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为3.2at3.2at（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出．