题目

为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案： (1) 甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，铝与盐酸反应比铁剧烈的现象，判断出金属活动顺序由强到弱           ； (2) 乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序                                    ；  (3) 在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：（1）O2的转化率为__________________。（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。