题目

有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ） A．产生氢气的速率A＜B B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 C．反应后A、B一定都有剩余 D．消耗B的质量一定小于A的质量已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH2=－393.5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)        ΔH3=－285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)