题目

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ )，试计算： (1)生成二氧化碳质量是__g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 答案：4.4 解：(1)生成二氧化碳质量为：12.5 g－8.1 g＝4.4 g (2)设碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 10044 x  4.4 g ＝ x＝10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%将38．4克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体22.4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是                        （    ） A．0.11mol    　　 B．0.22mol          C．1.6mol       D．2.2mol