题目

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式    B. 两个碳原子形成两个π键 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键    D. 两个碳原子采用sp2杂化方式 答案：【答案】D 【解析】A．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不请在图中补全坐标系及缺失的部分，并在横线上写恰当的内容．图中各点坐标如下：A（1，0），B（6，0），C（1，3），D（6，2）．线段AB上有一点M，使△ACM∽△BDM，且相似比不等于1．求出点M的坐标并证明你的结论．M（ ， ）证明：∵CA⊥AB，DB⊥AB∴∠CAM=∠DBM=度．∵CA=AM=3，DB=BM=2∴∠ACM=∠AMC（），∠BDM=∠BMD（同理），∴∠ACM= （180°﹣）=45°．∠BDM=45°（同理）．∴∠ACM=∠BDM在△ACM与△BDM中，∠CAM=∠DBM∴△ACM∽△BDM（如果一个三角形的两个角与另一个三角形的两个角对应相等，那么这两个三角形相似）