题目

常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( ) A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol/L的盐酸和0.05 mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 答案：解析:本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl溶液与NaOH溶液恰好中和,溶液的pH=7,与Ba(OH)2溶液反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],溶液的pH=7,故A、B两项错误;pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L,因此CH3COOH电离茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、坩埚坩埚、坩埚钳坩埚钳等仪器．（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净．（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为0.0010.001mol，原茶叶中钙离子的质量分数为0.4%0.4%．