题目

 分解因式a2-9的结果是_. 答案：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出C原子的价层电子排布图    ，F位于周期表    区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为    ．（写元素符号）（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表元素MF电离能I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是    ．（4）晶胞中F原子的配位数为    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为    ．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423比任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因    ．