题目

工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2 答案：解析 由题意可写出化学方程式：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S的化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价降低，作氧化剂，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；吸收的SO2有可能读东亚局部地区图，完成下列各题．（1）由A经过B到C地，年降水量的空间分布规律是______．（2）A城在D城的______方面．（3）我国东部地区发展农业生产最有利的气候条件是______．（4）有人说A地所在国家经济虽然十分发达，但同时其经济也有脆弱的一面．你认为这种说法的根据是什么？