题目

下列说法正确的是 A. 并非所有的共价键都有方向性 B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小 答案：【答案】A 【解析】 【详解】A．H2分子中H原子的s轨道为球形，无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故A正确； B．O、S核外电子排布相似，成键方式相同，空间结构一样，是由共价键的方向性决定的，故B错误； C．Cl最外层有7个电子，只能形成1个Cl-Cl键，形成双原子分子Cl2，S最外层有6个电子，只能42÷□>22，□里最大可以填A.1    B.2    C.9    D.10