题目

 某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（ ） A. 反应后生成NO的体积为28 L B. 所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1 C. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1 D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 答案：【答案】C 【解析】A、NO3-+4H++Fe=NO↑+Fe3++2H2O 由题意得n(NO3-)=4mol， n(H+)=5mol， n(Fe)=1.5mol，可见，酸不足，则根据氢离子物质的量计算得，n(NO)=1.25mol，标准状况下，体积为28L，但此选项没说条件，选项A错误；B、根据氮原子守恒n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因为题目未说明体积，故无法计算出浓度，所以选项B把三块蛋糕平均分给5个人，每个人分得的块数是（　　）A．15块B．13块C．35块