题目

2.3 g某化合物在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物可能是（ ） A．CH4                       B．C2H4                      C．C2H6                      D．C2H5OH 答案：D 【详解】 4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律可得，2.3 g该化合物中碳元素的质量为：1.2g，氢元素的质量为：0.3g，氧元素的质量=23.g-1.2g-0.3g=0.8g，该化合物中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为：：：=2：6：1，故化合物的化学下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的单质B．CO2可用于灭火C．CO易溶于水生成酸D．干冰可用于人工降雨