题目

已知复数 ，则的虚部为（   ） A.         B.         C.           D. 答案：B探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：（1）工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化学方程式为________。（2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的________0（填＞或＜）。已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图（lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线________，能表示lgk逆随变化关系的是斜线________。（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol－1·L。已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，此时υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将________，NO2的平衡浓度将________（填增大、减小或不变）。