题目

  向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是                                                            A．还原性强弱：Fe2＋<I－ B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有 Fe2＋、Fe3＋、Cl－ C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－l D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－29、为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：（1）写出编号仪器的名称①锥形瓶；⑥集气瓶．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和 洗气瓶．（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？把燃着的火柴平放到集气瓶口，火柴若熄灭，证明已收集满二氧化碳；（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是 氧气；（5）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸和大理石为原料，因为 浓盐酸易挥发，会使收集的CO2不纯；也不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO4不溶于水，会阻碍反应的继续进行．他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有 大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数．．