题目

某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： （1） 按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为；实验过程中，装置B中观察到的现象是；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是（填化学式）。 （2） 装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：。 （3） 为了验证装置A中产生的气体中含有CO2 ， 应先从下列①～④中选出必要的装置连接（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。