题目

高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 答案：【答案】【解析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4（4分）(1) 系统命名法命名：                                              （2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：