题目

(双选)下列描述中正确的是( )A. CS2为V形的极性分子B. ClO的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 答案：【答案】CD【解析】A、CS2与CO2的分子构型相似，均是直线形结构，A错误；B、ClO3－中中心原子Cl有一对孤电子对，价层电子对数是4，所以为三角锥形，B错误；C、S有6个价电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；D、SiF4中Si形成4个σ键，SO32－中硫原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小