题目

已知：NH3?H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ?mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ?mol-1，则NH3?H2O在水溶液中电离的ΔH等于A. +45.2 kJ?mol-1 B. -45.2 kJ?mol-1 C. +69.4 kJ?mol-1 D. -69.4 kJ?mol-1 答案：【答案】A【解析】根据题意写出热化学方程式：2NH3?H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ?mol-1[即NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ?mol-1]，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ?mol-1；由盖斯定律得，NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)＋OH-(aq) ΔH＝+45.2kJ?mol-1，故选A。如图所示，A、B是两盏完全相同的白炽灯，L是电阻不计的电感线圈，如果断开开关S1，接通S2，A、B两灯都能同样发光。如果最初S1是接通的， S2是断开的。那么，可能出现的情况是（ ）A、刚一接通S2，A灯就立即亮，而B灯则迟延一段时间才亮；B、接通S2以后，线圈L中的电流逐渐变大；C、接通S2以后，A灯变亮，B灯由亮熄灭；D、断开S2时，A灯立即熄灭，B灯先亮一下然后熄灭。