题目

某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下∶(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式∶ ___________。(2)简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作∶ ___________(可选择的试剂∶ 酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、氯水)。(3)操作A包括___________、洗涤、___________； 简述检验Fe(OH)3是否洗净的操作∶___________。(4)准确称取4.00gFe2O3产品，经酸溶、还原为Fe2+，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放出无色气体C，在B中点燃发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：A     、B     、C     ．