题目

常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB. NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度用伏安法测电阻，小雨同学设计如图所示的电路，实验结果发现测量出来的电阻值总是比标你的阻值小．请你帮她分析一下实验误差的原因．