题目

6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？ 答案：解：6.4 g氧气的物质的量n= mM = 6.4g32g/mol =0.2 mol，分子个数N=nNA=0.2 ×6.02×1023，在标况下的体积V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L，答：O2的物质的量是0.2mol，含有0.2×6.02×1023个氧气分子，在标况下的体积为4.48L。直线xcosθ+ysinθ=2与圆x2+y2=4的公共点的个数是11．