2019黑龙江高三上学期人教版(2019)高中化学期中考试

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物     

②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．①②    B．①②④    C．②③④    D．③④

下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆         B．用ClO₂杀菌、消毒

C．用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法不正确的是

A．1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出的H⁺数目均为10^－11N_A

B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N_A

C．标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.1N_A

D．0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

正确表示下列反应离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2 NH₃·H₂O

D．FeCl₂溶液中加入稀硝酸: 4H⁺+NO₃^－+Fe²⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P₄中所含P－P键数目为4N_A

B．常温下1molCl₂和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N_A

C．64 g SO₂含有氧原子数为2N_A

D．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A

下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

下列实验操作、现象和结论均正确的是

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=890.3 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=－57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

完成下列实验，所选装置正确的是

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为

A．40％    B．60％    C．80％    D．90％

在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是

①反应混合物的密度不再改变       ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 

③C和D的物质的量之比为1：2    ④体系压强不再改变

⑤C的质量分数不再改变           ⑥v(A)：v(C)=1：1．

A．①②④⑤    B．①②⑤    C．②⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．温度分别为T₁和T₂时的平衡常数大小关系为K₂>K₁

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

100 ℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N₂O₄  Ⅱ容器0.2 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄) +α(NO₂)=1

B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO₂，又达到平衡时，NO₂的体积分数增大

C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO₂的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH^－)/c(H^＋)一定变小

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度不变

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C．因CaCO₃(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO₂(g)，所以该分解反应ΔH<0

D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10^－7

D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

部分弱电解质的电离常数如下表:  

下列说法错误的是

A．结合H⁺的能力:CO₃^2－>CN^－>HCO₃^－>HCOO^－

B．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2－

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．25 ℃时，反应HCOOH + CN^－ HCN+ HCOO^－的化学平衡常数3.67×10⁵

下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的速率：①＞②

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

B．25℃时，加入CH₃COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、I^－

常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－

B．c(H⁺)/c(OH^－) =1×10^－12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．c(Fe²⁺)=1 mol•L^－1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

(1)配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

(2)写出CoCl₂与氯水反应的化学方程式______________________________

(3) Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。 

(4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO₃^－+H⁺－Ni²⁺+S+Cl^－+H₂O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na₂CO₃溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法_____________________________________

Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H₂。请回答下列问题：

(1)Q的价层电子排布式为_______________________，L的含氧酸HLO₃中L的杂化方式为__________________，酸根LO₃^－的离子构型为____________________。

(2)ZR₄^2－的配体是__________，在ZSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z(CN)₄]^2－，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______________。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_____________(填元素符号)

(3)Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

(4)X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm³(计算结果保留两位有效数字)。

(5)XL₂晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL₂的晶体类型是___________。

以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁=－70.8 kJ·mol^－1

②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　   ΔH₂

③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)    ΔH₃=－251.0 kJ·mol^－1

(1)ΔH₂=____kJ·mol^－1。

(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少       B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳               D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是 _____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”) 

②506 K时，反应平衡时H₂的转化率为___；压强:p₁_____(填“>”“<”或“=”) p₂。 

③反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。

④若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____________(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为________________________。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________________。

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760－2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO₂，对其含量进行测定。(夹持仪器省略)

(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．

①请完成下列表格

②A中发生反应的离子方程式为______________________________________

(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO₂，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的___________________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积____________________(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．配制溶液定容时，俯视刻度线

E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L。

香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

已知:①R₁－CHO+R₂－CH₂－CHO(R₁、R₂代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。 

(2)②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。 

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。 

(4)写出反应①的化学方程式:_____________。 

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________