2017四川高二下学期人教版高中化学月考试卷

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快氢气生成速率

B．l00 mL 2 mol·L^-1的盐酸跟碎片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

D．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是

A．H₂O    B．CO₂    C． N₂O    D．CH₄

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥    B．⑤④②①③⑥    C．⑤②④①③⑥    D．⑤③②④①⑥

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O    B．基态铬原子的价电子排布式：3d⁴4s²

C．¹⁴C的原子结构示意图：    D．丙烷分子的球根模型示意图：

在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g) +H₂(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化    B．1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键

C．v_正(CO)=v_逆(H₂O)    D．生成n mol CO的同时消耗n mol H₂

下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是

A．PCl₃    B．SiH₄    C．CCl₄    D．BF₃

下列说法中正确的是

①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；

③3p_正表示有3个p_正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A．①②③    B．①④    C．②⑤    D．③④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c₁：c₂=3:1    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等    D．c₁的取值范围为0mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1    B．v(B)=l.2 mol·L^-1·s^-1

C．v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1    D．v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1

用价层电子对互斥理论预测SCl₂和PF₃的立体构型，两个结构都正确的是

A．直线形、三角锥形    B．V形、三角锥形

C．V形、平面三角形    D．直线形、平面三角形

实验测得：10l kPa时，lmolH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝+890.3kJ·mol^-1

②CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝-890.3kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)    △H＝-285.5kJ·mol^-1

④2H₂O(l)==2H₂(g)+O₂(g)    △H＝+571.6kJ·mol^-1

A．仅有②    B．仅有②④    C．仅有②③④    D．全部符合要求

化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH₃比NH₃熔点高

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

0.1 mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，过滤，洗涤，干燥，称量，得到14.35g AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

A．Cl₃    B．Cl₂·H₂O

C．Cl·2H₂O    D．·3H₂O

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

D．V₁ L①与V₂ L④混合，若混合后溶液pH=7，则V₁>V₂

下列说法错误的是

A．电子排布（₂₁Se）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

B．电子排布式（₄C）1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D．电子排布式(₂₂Ti) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

用情性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

C．原CuSO₄溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

D．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

短周期主元素W、X、Y，Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3， Z原子比X原子的核电荷数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1

D．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列有关说法正确的是

A．将足量的CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol·L^-1

B．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-

D．0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB⁺+ OH^-

I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na₂O  ④Na₂O₂  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P₄)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

将少量CuSO₄粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。学*科

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是SO₄·H₂O，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：

C₈H₁₀（g）C₈H₈（g）+H₂（g）△H=+125kJ·mol^-1

I.某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表

 (1)当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_____________。

(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________。

(3)若保持其他条件不变，用0.40mol H₂（g）和0.40mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是_______。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

II.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C₈H₁₀（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。

(4)由图Ⅰ可知，T₁________T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。

(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。

(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)₄分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。

A．水   B．硫酸镍溶液   C．苯   D．四氯化碳

(5)某盐中含NE₄^2-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。