题目

将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为( )A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1 答案：【答案】C【解析】溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，据此分析；氢气的物质的量为1mol，其浓度=1/2=0.5mol/L，据此计算分解的溴化氢的浓度；此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢