题目
提纯锌白粉(主要成分为ZnO,还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示 回答下列问题 (1) “浸出”时,MnO参与反应的离子方程式为。 (2) 已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1 , c(Mn2+)=1.65mg·L-1。若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2),则“氧化”时至少需要加入g高锰酸钾。 (3) “复分解”反应在50℃条件下进行,生成ZnO的“前驱体”ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,试写出该反应的化学方程式: ,温度过高导致的弊端是 。 本小题满分14分)
三次函数的图象如图所示,直线BD∥AC,且直线BD与函数图象切于点B,交于点D,直线AC与函数图象切于点C,交于点A.
(1)若函数f(x)为奇函数且过点(1,-3),当x<0时求的最大值 ;
(2)若函数在x=1处取得极值-2,试用c表示a和b,并求的单调递减区间;
(3)设点A、B、C、D的横坐标分别为,,,
求证;