题目

德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol （1） 若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N N的键能约为kJ/mol （2） 合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数(单位电荷) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。 试写出： (1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_______＞_______ (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式______________。 (4)g粒子所构成的晶体类型属______________。 (5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化学式表示)。