广西省2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

广西省2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化 D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

2. 单选题

聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下：

下列有关说法错误的是（）

A . 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯 B . 苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C . 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同 D . 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（） A . 7.8gNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.1N_A B . 36g由³⁵Cl和³⁷Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N_A C . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH^-的数目为0.01N_A D . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N_A

4. 单选题
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（） A . 原子半径：Y>Z>W B . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强 C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D . 单质的熔点：Y>X>W

5. 单选题

在微生物作用下电解有机废水(含CH₃COOH)，可获得淸洁能源H₂。其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 电源B极为负极 B . 通电后，若有0.1 mol H₂生成，则转移0. 2 mol电子 C . 通电后，H⁺通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH₃COOH-8e^-+2H₂O=2CO₂↑+ 8H⁺

6. 单选题

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向KNO₃和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^-被还原为NH₃
B	将Fe(NO₃ )₂样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃ )₂样品中一定含有Fe²⁺
C	向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀(Ag₂S)	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性：Fe²⁺>I^-

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

20℃时，在H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①表示H₂C₂O₄的分布曲线，③表示C₂O₄^2-的分布曲线 B . 20℃时，H₂C₂O₄的二级电离平衡常数Ka=1×10^-4.2 C . Q点对应溶液中lgc(H⁺)<lgc(OH^-) D . 0.100mol/L的NaHC₂0₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)-2c(C₂0₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

8. 实验探究题

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）检查虚线框内装置气密性的方法是。
（3）若撤去装置B，对实验的影响是。
（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。
（5）已知：CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是，达到滴定终点的现象是，测得产品的纯度为。

9. 实验探究题

纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl ₃溶液作浸取剂。
①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl_下标2+S，每生成1molCuCl₂ ，反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。
（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是。
（4）用“反萃取”得到的CuSO₄ 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe₂O₃产品。

10. 综合题

2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

（1） “可燃冰”作为能源的优点是(回答一条即可)。

（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ.mol^-1)	活化能E.(kJ.mol^-1)
甲烷氧化	CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g )+2H₂O(g)	-802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g )+2H₂(g)	-322.0	172. 5
蒸气重整	CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)	+206.2	240.1
蒸气重整	CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g)	+ 158. 6	243.9

回答下列问题：

①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1：1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为。

③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

④如果进料中氧气量过大，最终会导致H₂物质量分数降底，原因是。

（3）甲烷超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO₂的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为。
②只有过程I投料比 $\text{[math]}$ ，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为。

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